1. Оксиды:
CaO - оксид кальция; основной оксид; Ca(+2) O(-2)
Al2O3 - оксид алюминия (III); амфотерный оксид; Al(+3) O(-2)
P2O5 - оксид фосфора (V); кислотный оксид; P(+5) O(-2)
Другие вещ. и их с.о. -
Al(+3)Cl(-);
H(+)Br(-);
Na(+)O(-2)H(+1); Na(+)OH(-)
H(+)N(+3)O2(-2); H(+)NO2(-)
...
2.
Fe + Cl2 = FeCl2 (тип - реакция соединения (из двух получилось одно))
Эл.баланс:
восстановитель Fe(0) - 2e = Fe(+2) реакция окисления
окислитель Cl(0) + 1e = Cl(-1) реакция восстановления
~
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (тип - реакция обмена)
полн.ион.ур-е: NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-)
...
3. C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O
по ур-ю для сжатия 1моль C3H8
Vm = 22,4л/моль (пост.знач.)
V(O2) = Vm*n = 22,4л/моль * 5моль = 112л. => для сжатия 2моль газа нужно в два раза больше
V(O2) = 112*2 = 224л.✔️ (в задаче могу ошибаться)
1. Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
2. НnR; Растворы всех кислот на вкус кислые, Н испаряется или соединяется с кислородом образовывая воду вступая в реакцию с веществом.
3. H2SO4 - серная кислота (р)
H2SO3- сернистая кислота (р)
HNO3 - азотная кислота (р)
HSiO3- кремниевая кислота (н)
HCl - соляная кислота (р)
4. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет.
5. уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы нам именно своим кислым вкусом.
6. Н2SO4(II)
H2CO3 (II)
HCl(I)
H2SO3(II)
H4P2O7 (IV)
H2S (II)
H2SiO3(II)
H3PO4(III)
Объяснение:
