Вариант 4

10. 1. какого рода левый электрод гальванического элемента а (табл.

10.1)? напишите уравнение реакции, протекающей на этом электроде в равновесных условиях, и уравнение для расчета потенциала этого электрода.

10. 2. определите среднюю ионную активность электролита а_ в левом

электроде гальванического элемента а на основании справочных значений среднего ионного коэффициента активности электолита [кс] при моляльной концентрации ту(табл. 10.1) и температуре 298 к.

10. 3. определите электродный потенциал левого электрода при 298 к.

стандартный электродный потенциал возьмите из справочника [kc].

10. 4. какого рода правый электрод гальванического элемента а (табл.

10.1)? напишите уравнение реакции, протекающей на этом электроде в равновесных условиях, и уравнение для расчета потенциала этого электрода

10. 5. определите среднюю ионную активность электролита а в правом

электроде гальванического элемента а на основании справочных значений среднего ионного коэффициента активности электролита [1] при моляльной концентрации т2 (табл. 10. 1) и температуре 298 к.

10. 6. определите электродный потенциал правого электрода при 298 к.

стандартный электродный потенциал возьмите из справочника [10.1].

10. 7. напишите электродные реакции, протекающие на отрицательном

и положительном электродах и суммарную реакцию, протекающую самопроизвольно при работе гальванического элемента а. примите, что в реакции участвует один электрон.

10. 8. определите электродвижущую силу (эдс) гальванического элемента а и максимальную полезную электрическую работу, которую можно получить при работе данного элемента при температуре 298 к.

10. 9. вычислите константу равновесия реакции, протекающей

k. самопроизвольно в гальваническом элементе а при температуре 298 к. примите что в реакции участвует один электрон.

Объяснение:

Часть А

CO2- это  Г) оксид углерода (IV)

Оксид углерода (II) взаимодействует с  Г) кислородом

Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции

Б) C⁰ +Zn⁺²O = Zn⁰+ C⁺²O

С⁰ -2е⁻ = С⁺²      | 1 - восстановитель, процесс окисления

Zn⁺² + 2e⁻ = Zn⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Исходными веществами в процессе фотосинтеза являются вода и

Г) оксид углерода (IV)

Оксид углерода (IV) не взаимодействует с Г) кислородом

Часть В.

Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (IV)

Б) газ, без цвета и без запаха

Д) хорошо растворяется в воде

1. ω(CuCI₂)=0,125

ω%(CuCI₂)=12,5%

2.

Объяснение:

1.

Дано:

m[Cu(OH)₂]=9,8г.

m(раствораCuCI₂)=108г.

ω(CuCI₂)-?ω%(CuCI₂)-?

1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll):

M[Cu(OH)₂]=64+2(16+1)= 98 г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида меди(ll) в 9,8г.:

n₁[Cu(OH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[Cu(OH)₂]=9,8г.÷98г./моль =0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

Cu(OH)₂+2HCI=CuCI₂+H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[Cu(OH)₂]=1моль    n(CuCI₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁[Cu(OH)₂]=0,1моль,  значит  n₁(CuCI₂) =0,1моль

4. Определим молярную массу хлорида меди: M(CuCI₂)=64+35,5x=64+71=135г./моль  :

5. Определим массу хлорида меди количеством вещества 0,1моль:  

m(CuCI₂)=n₁(CuCI₂)×M(CuCI₂) =0,1моль ×135г./моль=13,5г.

6. Определим массовую долю хлорида меди:

ω(CuCI₂)=m(CuCI₂)÷m(CuCI₂)=13,5г.÷108г.=0,125

ω%(CuCI₂)=ω(CuCI₂)×100%=0,125×100%=12,5%

7. ответ:  мссовая доля хлорида меди в растворе 0,125 или 12,5%

2.

Дано:

m(раствораH₂SO₄)=1,75г.

ω%(H₂SO₄)=14%

m(раствораKOH)=20г.

ω%(KOH)=5%

m(соли)-?

1. Определим массу серной кислоты в 1,75г. 14%раствора:

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствораH₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=14%×1,75г.÷100%=0,25г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 0,25г.:

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,25г.÷98г./моль=0,0025

3.  Определим массу гидроксида калия в 20г. 5%раствора:

m(KOH)=ω%(KOH)×m(раствораKOH)÷100%

m(KOH)=5%×20г.÷100%=1г.

4. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 1г.

M(KOH)=39++16+1=56 г./моль

n₁(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=1г.÷56 г./моль=0,02моль

5. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(H₂SO₄)=1моль    n(KOH) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(H₂SO₄)=0,0025моль    n₁(KOH) =0,0025моль

Делаем вывод, что гидроксид калия дан в избытке, дальше решаем задачу используем количество вещества серной кислоты:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(H₂SO₄)=1моль    n(K₂SO₄) =1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(H₂SO₄)=0,0025моль    n₁(K₂SO₄) =0,0025моль

6. Определим молярную массу сульфата калия и его массу количеством вещества 0,0025моль :

M(K₂SO₄)=2×39+32+64= 174г./моль

m(K₂SO₄)= n₁(K₂SO₄)×M(K₂SO₄) =0,0025моль×174 г./моль=0,435г.

7. ответ: Образуется масса соли сульфата калия 0,435г.