Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S . В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.Сера существенно отличается от кислорода образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях, например, в сероуглероде, скипидаре.
Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.
Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд[10].
Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой, при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Гидролиз различных соединений различных классов существенно различается.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот. 3. Запишем примеры сильных и слабых оснований: Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...) 4. Запишем примеры сильных и слабых кислот: Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная. Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим процесс гидролиза на Вашем примере: Соль хлорид железа(II) FeCI₂ образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCI Гидролиз данной соли пойдет по катиону, то есть ион Fe⁺² притянет к себе от воды группу OH⁻ . FeCI₂ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)CI + HCI Fe²⁺+CI⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)⁺ + CI⁻ +H⁺ + CI⁻ Fe²⁺+ H-OH ⇄ (FeOH)⁺ + H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Рассмотрим пример гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз пойдет по аниону, то есть фосфат ион PO₄⁻³ притянет к себе от воды ион водорода H⁺ ):
Например, фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 )
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
