Вычислите массу вещества, оставшегося в электролизе и количество вещества, образующегося на катоде, если масса раствора сульфата меди 80 г

1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится.
2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь
3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде.  Для наших целей он не пригоден.
4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:

              2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
   
    Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой.
ответ: г) раствором борной кислоты.

Дано:

m(Na₂CO₃)=212г.

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:  

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль

n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).

4.  Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV)  образуется 2моль.

n(CO₂)=2моль

5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль  :

V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).