Відповідь:
1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.
2. Йонный
3. Дано: Fe(OH)₃
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %
4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄
II. Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит: Na₃⁺PO₄²⁻
III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻
5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃
2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
3) Cu(OH)₂ → H₂O + CuO ↓
4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄
5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl
6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃
7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂
6. Дано: n(Al)=0,5 моль
I. Запишем реакцию:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Ar(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(Al₂O₃)=n(Al)/2=0.5/2=0.25 моль
m(Al₂O₃)=0.25*75=18,75 г
*Поставьте лучшее
1.
А=6
Б=1
В=1
Г=5
2.
А=5
Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
В=4
Г=6
3.
А=3
Б=6
В=2
Г=4
4.
А=2 Ca(NO₃)₂= Ca(NO₂)₂ + O₂
Б=6 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO +4NO₂+O₂
В=2 2AgNO₃= 2Ag + 2NO₂ + O₂
Г=4 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
5.
Если соль образована слабой к-той и сильным основанием,то в рез-те гидролиза в р-ре образуются гидроксид-ионы, т.е. гидролизу подвергается анион соли.
При гидролизе соли, образованной сильной к-той и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли.
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой к-той и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли.
Соли, образованные сильной к-той и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.
А=1
Б=2
В=1
Г=1
6.
А=3
Б=1
В=4
Г=2
