Поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке.
1) Найдем массу Zn, которая прореагировала с FeSO₄:
m(Zn)= 100-96,4 = 3,6 г - столько цинка участвовало в реакции с FeSO₄.
2) Составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка:
Молярные массы:
А(Zn)= 63 г
М(FeSO₄)= 152 г
63 г Zn реагирует с 152 г FeSO₄
3,6 г Zn реагирует с х г FeSO₄
⇒ х= 3,6×152÷63≈ 8,7 г FeSO₄.
ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г FeSO₄.
CH3 - CH2 - CH - CН2 - CH3 (3-аминопентан)
|
NH2
Изомеры:
H2N-H2C - CH2 - CH - CН2 - CH3 (1-аминопентан)
CH3 - CH - CH2 - CН2 - CH3 (2-аминопентан)
|
NH2
CH3
|
CH3 - C - CН2 - CH3 (2-амино-2-метилбутан)
|
NH2
Гомологи:
CH3 - CH2 - CH - CН2- СН2 - CH3 (3-аминогексан)
|
NH2
CH3 - CH2 - CH - CН2- СН2- СН2 - CH3 (3-аминогептан)
|
NH2
