1. Расчеты ведутся с таблицы Менделеева.
I Mr(Са₃(РО₄)₂) = 3*40+2*(31+4*16) = 120 + 2*95 = 310
Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56
II Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
Mr (Al2(SO4)3) = 2* 26 + (32 + 16*4) * 3 = 52 + 288 = 340
2.
I BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ (осадок) + 2NaCl - обмен
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O - замещение
II 2NaOH + H2SiO3→ Na2SiO3 + H2O - нейтрализация
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - замещение
3.
I H2O2
II NO2
4.
I 5 грамм соли
: W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 5/150*100% = 3,3%
II 10 грамм соли: W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 10/150*100% = 6.67%
5.
I Na2SO4, CuCl2 ,Fe2O3, Zn(OH)2
II SO3, Fe(NO3)2, Ca(OH)2 , ZnCO3
6.
I Кислота - вещество, состоящее из катиона водорода и аниона кислотного остатка.
Реакция разложения - химическая реакция, в которой из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.
II Соль - сложное вещество, состоящее из катиона металла и аниона кислотного остатка.
Реакция соединения - это реакция, в результате которой из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
7.
I а) n(H2) = 180/2 = 90 моль
б) n(H2)=44,8/22,4=2 моль
II а) n(СaCO3) = 10/100 = 0,1 моль
б) n(O2) = 89,6/22,4 = 4 моль
8.
I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + H2O = Mg(OH)2
3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
9.
I 2Сr + Fe2O3 → 2Fe + Cr2O3 - замещение
2Na + Cl2 → 2NaCl - присоединение
II 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - замещение
N2+ O2→ 2NO - присоединение
Лист № 2
1.
I Mr ( C6H12O6
) = 12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180
II Mr ( Na2SO4) = = 2×23 + 32 + 4×16 = 46 + 32 + 64 = 142
2.
I Щелочь + кислота→соль+ вода : NaOH + HCl = NaCl + H2O
Металл + кислота→соль + водород : 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2
II Кислота + основание→соль + вода : HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Кислотный оксид + щелочь →соль + вода : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3.
I W (Fe2O3) = (112/160) * 100% = 70%
II W (Fe3O4) = (168/232) * 100% = 72%
4.
I 500 г / 100% = x : 1%
x = 5 г
m(H2O) 500 г - 5 г = 495 г
II 1000 г / 100% = x : 1%
x = 10 г
m(H2O) = 1000 г - 10 г = 990 г
5.
I n(NaCl) = 585/58 = 10 моль
II n(MgCO3) = 840/84 = 10 моль
6.
I Серная кислота - гидроксид калия, оксид бария, цинк, хлорид меди (II)
II Гидроксид натрия - азотная кислота, цинк (амфотерный металл, реагирует и с кислотами, и с основаниями), оксид фосфора(V), хлорид меди (II)
7.
I 0,4 моль
II 0,3 моль
8.
I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальция
1) S + O2 = SO2
2) SO2 + H2O = H2SO3
3) H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
II Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция
1) Ca + O2 = CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + H2O
9.
I N2+ 3H2→ 2NH3 - присоединение
Mg + 2HCl →MgCl2 + H2 - замещение
II 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 - присоединение
2H2O→ 2 H2+O2 - разложение
Объяснение:
1) Дано:
n(MgO) = 0,1 моль
m(HNO3) = 15 г
Найти:
m(Mg(NO3)2) = ?
1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2)Найдем количество вещества азотной кислоты.
n = m/M
M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.
Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.
3)Найдем массу оксида магния.
m = n x M
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.
4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль
4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль
х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.
ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.
2. Выполним решение, запишем уравнение:
NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;
1 моль 1 моль 1 моль;
Вычисление молярных масс веществ:
M (NH3) = 17 г/моль;
M (HCl) = 36, 5 г/моль;
M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.
Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;
Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.
Находим массу соли:
M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.
ответ: масса соли равна 10,7 г.
3. Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г х л
65 г 22,4 л
Отсюда х = 4,48 л
4. n=m\M
M(AgNO3)=170 г\моль
n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль
M(Na3PO4)=164 Г\моль
n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль
Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3
n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль
m=n*M
M(Ag3PO4)=419 г\моль
m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г
Подробнее - на -
