2HgO =(t) 2Hg + O2(здесь стрелочка вверх после O2).
2H2O =(електричним струмом) = 2H2(стрелочка вверх після 2H2) + O2(стрелочка вверх після O2).
2KMnO4 =(t) K2MnO4 + MnO2 + O2(стрелочка вверх після О2).
Ag2O (стрелочка направо, t) Ag + O2(стрелочка вверх після O2).
Mn2O7 (стрелочка направо, t) MnO2 + O2(стрелочка вверх післяO2)
Дано: Розв'язування або розв'язок:
Ar(Ag) = 108 w(Ag) = 2 * 108/232 * 100% =93%
w(O) = 16/232 * 100% = 6%
Ar(O) = 16
Mr(Ag2O) = 232
w = n * Ar/Mr * 100%
/ - це дроб(не пиши цього в зошит)
Ag2O |
|
w(Ag) - ?
w(O) - ?
Відповідь: w(Ag) = 93%, w(O) = 6%
Вибач що криво написано(це сайт такий)
Объяснение:
сновой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.
Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных : через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!
Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).
При этом в одном столбце пропорций должны находиться одинаковые характеристики вещества с одной и той же размерностью.
Объяснение:
