Оксид меди(II)
нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C):
{\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO}}}{\mathsf {2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO}}
нагревая гидроксид меди(II), её нитрат или карбонат:
{\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CuO+4NO_{2}+O_{2{\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CuO+4NO_{2}+O_{2
{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\rightarrow CuO+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\rightarrow CuO+CO_{2
{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O}}}
нагревая малахит:
{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}CO_{3}(OH)_{2}{\xrightarrow {^{o}t}}2CuO+CO_{2}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}CO_{3}(OH)_{2}{\xrightarrow {^{o}t}}2CuO+CO_{2}+H_{2}O}}}
Химические свойства
Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:
{\displaystyle {\mathsf {CuO+2HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CuO+2HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
{\displaystyle {\mathsf {CuO+2KOH{\xrightarrow {^{o}t}}K_{2}CuO_{2}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CuO+2KOH{\xrightarrow {^{o}t}}K_{2}CuO_{2}+H_{2}O}}}
При нагревании до 1100 °C разлагается на оксид меди I и кислород.
Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):
{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}}{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}} (тетрагидроксокупрат(II) натрия).
Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем:
{\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O}}}{\mathsf {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O}}
{\displaystyle {\mathsf {2CuO+C\rightarrow 2Cu+CO}}}{\displaystyle {\mathsf {2CuO+C\rightarrow 2Cu+CO}}}
{\displaystyle {\mathsf {CuO+CO=Cu+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {CuO+CO=Cu+CO_{2
Объяснение:
1)
НЕ являеется ОВР (это реакция ионного обмена)
Поэтому уравниваем по числу ионов
2Al слева --> 2 перед AlPO4 --> 2 перед Н3РО4;
Для уравнивания О и Н ставим 3 перед Н2О.
Итог:
2)
А это - ОВР.
В реакции окислителем является
окислитель - водород Н - восстанавливается
со ст.ок. (+1) - до ст. ок. (0)
восстановитель - алюминий Al - окисляется
со ст.ок. (0) - до ст. ок. (+3)
Или, с учетом того, что справа молекула Н2:
Следовательно, коэффициенты:
2 перед Al; 2 перед AlPO4;
2 перед H_3PO_4; 3 перед Н2:
