АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
У алканов общая формула CnH2n+2, например, CH4 (метан), углерод 1, значит, водорода будет 2*1 + 2 = 4. Также у алканов ТОЛЬКО сигма-связи, т.е. одинарные.
У алкенов общая формула CnH2n (n всегда больше либо равно 2), к примеру, C2H4, углерода 2, значит, водорода 2*2=4. У алкенов связи сигма и появляется ОДНА пи-связь, т.е. появляется одна двойная связь.
У алкинов - CnH2n-2 (также, больше либо равно 2). Например, C2H2 (углерода 2, значит, водорода 2*2 - 2 = 2). Связи сигма и ДВЕ пи-связи, т.е. появляется ОДНА тройная связь.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
