Вопросы к зачету по по теме «металлы» (9 класс)
1.где находятся щелочные и щелочноземельные металлы в таблице менделеева, особенности их строения.
2.объяснить восстановительную металлов.
3.охарактеризуйте свойства металлов.
4.назовите жидкий металл,
самые пластичные металлы,
самые электропроводные металлы,
металлы с низкой электропроводностью,
местоположение в псхэ самых твердых металлов,
местоположение в псхэ самых мягких металлов,
самый легкий металл,
самый тяжелый металл,
самый тугоплавкий металл,
цветные металлы, драгоценные металлы.
5. свойства металлов. названия бинарных соединений.
два правила ряда напряжений металлов (взаимодействие металлов с кислотами и взаимодействие металлов с солями).
6. свойства щелочных металлов:
- взаимодействие с простыми веществами (s, n2, h2, p, c, cl2 и
- взаимодействие с кислородом (образование оксидов и пероксидов),
- взаимодействие с водой.
7.что такое магниетермия и кальциетермия? примеры.
8. свойства щелочноземельных металлов:
- взаимодействие с простыми веществами ( о2, n2, h2, p, c, cl2 и
- взаимодействие с водой.
9.доказать амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия, оксида и гидроксида цинка).
10.знать формулы:
негашеная известь
гашеная известь
известковая вода
известковое молоко
жженая магнезия
мел
мрамор
известняк
едкий натр

едкое кали
питьевая сода
кристаллическая сода
поташ
глауберова соль
поваренная соль
гипс
«баритовая каша»
горькая соль.

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

1МОЛЬ ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТ 6·10²³ МОЛЕКУЛ, АТОМОВ, СТРУКТУРНЫХ ЧАСТИЦ.
ЭТО ЧИСЛО НАЗЫВАЮТ ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО В ЧЕСТЬ УЧЕНОГО А. АВОГАДРО.
ОБОЗНАЧАЮТ: Na      Na=6·10²³молекул;
Буквой N - обозначают число молекул, атомов, которые нужно определить.
Существует зависимость межу числом Авогадро, числом молекул и количеством вещества,выраженная формулами:
n=N÷Na,
Na=N÷n, 
N=n×Na

Что бы ответить на твой вопрос:
Дано: 
m(MgO)=10г.

Найти N(MgO)-?
1. Надо определить молярную массу оксида магния:
M(MgO)=24+16=40г./моль
2. Определить количество вещества оксида магния в его 10г.
n(MgO)= m(MgO)÷M(MgO)=10г.÷40г./моль= 0,25моль
3. Определим число молекул в количестве вещества 0,25моль оксида магния:
N(MgO)=n(MgO)×Na=0,25моль×6·10²³молекул=1,5·10²³молекул
4. ответ: 10г. оксида магния содержит 1,5·10²³молекул.