Дано:
m(h2o) = 4,5г
найти:
n-?
m(h2o) = 18кв/моль​
определить какое кол-во вещества содержится в порции воды массой в 4,5 г

1)сначала смесь обрабатываем щелочью, при этом катионы аммония даст о себе знать в виде запаха аммиака:
NH4(+)+OH(-)=NH3 + H2O
2) остались железо (II) и медь (II)
   если раствор обработать небольшим количеством аммиака, то выпадут осадки:
   Fe(2+)+ 2OH(-)=Fe(OH)2
   Cu(2+)+ 2OH(-)=Cu(OH)2
   будет смешанный осадок темного цвета. Поэтому добавляем еще аммиак, в результате Cu(OH)2 растворяется в избытке аммиака с образованием характерного темно-синего  раствора:
  Cu(OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
а если декантировать этот темно-синий  раствор, то останется серо-зеленый осадок Fe(OH)2

 На 5 атомов кислорода в данной смеси приходится 49,28% => на 3 атома, входящие в состав оксида алюминия приходится 29,568%.
 Исходя из этого, пропорция:
5 атомов входят в состав всей смеси, массой 43,68 г., а 3 атома входят только в состав неизвестной нам массы оксида. Тогда:
43,68 g. - 49,28%
     x  g. - 29,568% => x = 26,208 g. То есть m(Al2O3) = 26,208 г. => m(SiO2) = 17,472 г.
Исходя из формулы n = m : M, определим химическое количество веществ в данной смеси:
n(Al2O3) = (26,208 : 102) моль = 0,257 моль;
n(SiO2) = (17,472 : 60) моль = 0,2902 моль.