Вдвух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трёхвалентного железа.
учащимся нужно различить эти вещества.

инна предложила использовать раствор угольной кислоты.
андрей сказал, что это не , и нужно взять раствор гидроксида щелочного металла.

кто из оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? свои аргументы.
опиши наблюдения в ходе опыта.

Количество вещества серной кислоты = 0,2 л х 0,5 моль/л = 0,1 моль кислоты, 
количество щелочи = 0,15 л х 1 моль/ л = 0,15 моль  
согласно уравнению
0.1 моль        0,15моль          х
 H2SO4    +    NaOH     =    NaHSO4 + H2O
    1                 1                   1 
по уравненирю получается , что соли гидросульфата натрия получится 0,1 моль , а щелочи 0,5 моль избыток
но соль кислая может прореагировать с щелочью и тогда по уравнению 
0,5моль             х1               х2
NaOH     +    NaHSO4   =   Na2SO4 + H2O
1 моль          1моль              1моль
на 0,5 моль щелочи пойдет 0,5 моль соли  и образуется 0,5 моль соли сульфата натрия, а 0,5 моль соли гидросульфата натрия останется . т.е в растворе будет две соли кислая и средняя по 0,5 моль 

1). N2+O2=2NO|х2
2).2NO+O2=2NO2|х2
3).4NO2+O2+2H2O=4HNO3

Для упрощения расчётов сложим 1,2 и 3 уравнения. исключив промежуточные продукты реакций, получим схему:

0.02моль0,18мольх
N23O2H2O==2HNO3
1моль3моль126г
V(N2)=4.48*0,1=0.448(л) ; n(N2)=0,448/22,4=0,02(моль)
V(О2)=4.48*0,9=4,032(л) ; n(О2)=4,032/22,4=0,18(моль)
Возвращаемся к схеме
В избытке кислород, расчёт по азоту
х=126*0,02=2,52(г)
m(HNO3)=2,52/0,2=12,6(г) это ответ.
Только что увидела. что в задаче кубометры, значит ответ нужно умножить на 1000