1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:
n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль
n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль
Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г
Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г
4)СaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль
Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г
5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
1) Формула аммиака - NH3. Его можно распознать по характерному синему окрасу лакмусовой бумажки или специфическому запаху!
HBr - кислота. Для кислот характерна реакция нейтрализации.
HBr+NaOH = NaBr+H2O
Т.е. при добавлении к HBr щелочи можно заметить, что образуется соль и вода!
SO3 - жидкость. Но если подлить в пробирку воду, то образуется сернистая кислота.
H2O+SO3=H2SO3
2) P2O5 - кислотный оксид, значит с кислотами взаимодействовать не будет. Можно прилить к оксиду щелочь, тогда образуется соль и вода:
P2O5+6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 - соль белого цвета.
SiO2 - кислотный оксид, можем провести аналогичную реакцию с добавлением щелочи:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
Na2SiO3 - порошок серого цвеа.
ZnO - амфотерный оксид, значит может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Допустим, реакция пойдет с HCl(соляной кислотой):
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
