здесь может быть несколько вариантов !

1 концентрация каких ионов, символы иормулы которых ниже, одинакова в водном раство- pe c w(na,so) = 15 %?

a) na* so? -

б) so3- и h*

в) н* и он- r) na* и он-

2 какой элемент главной подгруппы vi группы образует соединение с водородом, в котором массовая доля водорода равна 2,47 %?

a) кислород

б) сера

в) теллур

г) селен

3 укажите формулы соединений, в которых степень окисления серы равна (+6):

a) khso

б) nh hso so,

в) h, s, o, r) nh hso

4 серная разбавленная кислота взаимодействует с:

a) оксидом алюминия

б) тетрагидроксоалюминатом калия

b) хлоридом меди (ii) (ii) r) серебром

5 охарактеризуйте связи в молекуле сероводорода:

a) ионные

б) ковалентные полярные

в) 2q и 2л

г) 2q

6 укажите схемы реакций, в которых сера окислитель:

а) k+s -

б) h2+s -

в) s+o2 -

г) s+hno3 -

7 отметьте формулу самой слабой кислоты:

a) h6teo6

б) h2seo4

в) h2so4

8 серная концентрированная кислота может реагировать с:

a) железом

б) оксидом кремния (iv)

в) хлоридом калия

г) ортофосфатом кальция

9 сера и хром находятся в одной группе, так атомы этих элементов имеют одинаковое число:

a) протонов

б) энергетических уровней

в) валентных электронов

г) электронов на внешнем энергетическом уроане

10 масса калия, на которого получено 148 л кас- лорода (н. у.) при объемной доле выхода реакции 80 %, равна (г):

a) 1541,7

б) 2258,1

в) 1633,3

г) 2041,7

Да.

Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,

Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.

С = 2 + 2 – 2 = 2 .

Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.

Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.

При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.

Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:

1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.

2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.

Да.

Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,

Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.

С = 2 + 2 – 2 = 2 .

Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.

Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.

При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.

Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:

1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.

2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.