1.

1.рассчитайте массовые доли элементов в аммиаке,формула которого nh³

дано: решение.

nh³ 1: рассчитаем относительную молекулярную массу аммиака:

мr(nh³) = ar (n) +3*ar (h) = 14 +3 *1 =17

w(n) = ?

w(h) = ?

2.найдём массовую долю азота в веществе:

w(n) = = = 0,8235,или

82,35%

3.вычислим массовую долю водорода в аммиаке:

w(h) = 1 - w(n) = 1 - 0,8235% = 0,1765,или 17,65%

ответ: w(n) = 82,35%,w(h) = 17,65%

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

1) В (за таблицею Мендлеєва)

2) Б , заряд ядра - кількістю протонів. Кількість протонів - порядковий номер.

3) Г, Кількість електронів = кількість протонів (якщо не збуджений стан)

4) А, бо більшість елементів - трьохвалентні.

5) В, Кількість електронів на зовнішньому рівні = номер групи. Калій у першій групі, тому один електрон.

6) Б, бо ці елементи - лужні метали

7) Порядковий номер = кількість електронів = 5, отже це Бор (В)

8) Б, бо стає важче утримати електрони на далеких орбіталях (тому ще й радіус також збільшується, якщо дивитись зверху вниз.

9) В, бо вони на одному енергетичному рівні.

10) Йон кальцію - Ca²⁺ має 18 електронів. Отже, наш атом має 18-3=15 електронів. Стільки має Фосфор (P), який знаходиться у 3 періоді, 5 групі головній підгрупі. Має 5 елетронів на зовнішньому рівні.

11) Перший елемент - Аl

Другий елемент - О

4 Al  + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

12) За розташуванням це Бор (В)

B₂O₃ - формула найвищого оксиду

w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%

w(B)=Ar(B)*2 / Mr(Br₂O₃) · 100% = 11*2 / 70 · 100% = 31.43 %

w(O)=100-31.43=68,57%

13) Формула такого оксиду R₂O₅

w(R)=Ar(R)*2 / Ar(R)*2 + Ar(O)*5 · 100%

43.46= 200x / (2x + 80)

86.92 x +  3 467,8 = 200 x

113.08 x = 3467,8

x=31

Отже це Фосфор.

Електрона конфігурація: 1s²2s²p⁶3s²p³

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Азот и фтор- это газы окислители. Без нагревания взаимодействуют с литием, а с остальными металлами 1 и 2 групп с нагреванием. Азот взаимодействует с водородом при катализе, а фтор произвольно даже при низких температурах. Различия: фтор в отличии от азота не может отдавать электронов. Различия в электронном строении. Азот и мышьяк- неметаллы с одинаковым строением внешнего электронного уровня. Схожи в химическом поведении: например, бинарные соли с щелочными металлами гидролизуются с образованием гидридов. Различия: азот- газ, а мышьяк- твердое вещество. Мышьяк значительно менее активен.