Где может применяться 3 метилпентен 1 исходя из его его строения

При проникненні ультрафіолетового випромінювання в ДНК і РНК мікроорганізмів, вони отримують ушкодження генетичного матеріалу. Даний фактор перешкоджає розмноженню вірусів і бактерій, сприяє їх загибелі. Квант ультрафіолетового світла здатний вступати у взаємодію з тиміном, одним з головних нуклеотидів, створюючи димери - з'єднання двох одиниць елемента один з одним. Поки димерів небагато, система самовідновлення клітини здатна впоратися з ними, самостійно видаляючи їх і фіксуючи на їх місці нові пари. Однак чим довше ультрафіолет впливає на клітину, тим більше виходить «бракованих» частинок, і система самозахисту перестає справлятися з ситуацією. Спочатку сповільнюється, сходить нанівець розмноження мікроорганізмів, потім вони починають вимирати. Навіть невелике опромінення позначається на одноклітинному мікроорганизмі, істотно послаблюючи його. При продовженні опромінення він мутує, потім гине. Потужна доза опромінення призводить до негайної загибелі. Даний факт використовується в медицині та інших сферах людської життєдіяльності, де необхідно здійснювати дезінфекцію середовища або поверхонь. Різні ультрафіолетові лампи використовуються сьогодні для обробки приміщень, дезінфекції води, інших середовищ.

Объяснение:

CuSO4 молекулярная масса соединения 63,5+32+4х16=162,5 это определяется по таблице менделеева.
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.