Вычислите массу диссоциирующего электролита в 4 л раствора фтороводородной кислоты, если в 0,1 м растворе этой кислоты при 18°c альфа=8,4%​

Калий - элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева , с атомным номером 19. обозначается символом k (лат.kalium). простое вещество калий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами , например,   в морской воде, а также во многих    минералах. свойства:   он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образую щелочь. он лёгок и легкоплавок. хорошо растворяется в ртути.  крупнейшие месторождения калия находятся в канаде.  калий , как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. свойства:   активен, является сильным восстановителем. хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, т.к   с водой реагирует со взрывом. применение: в медицине, в удобрениях, производство спичек, ракетных порохов, взрывчатых веществ и т.д.

Объяснение:

1) AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl  (образование осадка белого цвета)

Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Al3+ + 3OH- = Al(OH)

Можно использовать для осаждения катионов алюминия.

2а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (выделение газа)

2Na+  CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O

2б) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (осадок белого цвета)

2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 

2в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (осадок бурого цвета)

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3) содержащей Са2+ и Mg2+ , приливаем Na2CO3, при этом наблюдаем образование осадка

a) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- = CaCO3 + 2Na+ + 2Cl

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

б) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl-  + 2Na+ + CO3 2- = MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + CO3 2- = MgCO3

4) Fe(0) + 2H(+)CL(-) = Fe(+2)Cl2(-) + H2(0)

Fe(0) -2e = Fe(+2) (восстановитель)

2H(+) -2e = H2(0) (окислитель)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2- = 2Fe3+ + 3SO4 2- + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H3O