Какая масса хлорида алюминия была использована для получения 102 грамма 10% раствора соли 2li[al(oh)4]

1) 2CuCl2 + 2HCl + 2KI = 2H[CuCl2] + 2KCl + I2, баланс:

Cu+2 +e- = Cu+        | 1 | 2 | 2 |

2I- -2e- = I2               | 2 |    | 1 |;

2) K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3Na2S = 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 7H2O, баланс:

2Cr+6 +6e- = 2Cr+3    | 6 | 6 | 1 |

S-2 -2e- = S               | 2 |    | 3 |;

3) например так (вероятно данная р-ия протекает при сплавлении): 4K2Cr2O7 + 3Na2S = 8KCrO2 + 3Na2SO4 (от КОН в левой части пришлось избавиться - не пришей кобыле хвост), баланс:

2Cr+6 +6e- = 2Cr+3        | 6 | 24 | 4 |

S-2 -8e- = S+6                | 8 |     | 3 |.

1) SeO3 - сильный окислитель
Триоксид селена реагирует с щелочами и тем самым проявляет кислотные свойства: SeO3 + 2NaOH = Na2SeO4 + H2O (селенат натрия)
Триоксид селена реагирует с кислотами так как является сильным оксилителем:
 SeO3 + 2HCl = H2SeO3 + Cl2↑ (селенистая кислота)
SeO3 + H2O = H2SeO4 (селеновая кислота)  

2) H2SeO4 (селеновая кислота) диссоциирует в 2 ступени:
1 ступень: H2SeO4  = H[+] + HSeO4[-]
2 ступень:HSeO4[-] = H[+] + SeO4[2-]
Общая: H2SeO4 = 2H[+] + SeO4[2-]  

3) +3  -2
     АL2S3 (сульфид алюминия)
+2 -1+1 +6-2
 (NiOH)2SO4  (дигидроксосульфат диникеля)