При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90г получили 82г этилового спирта. определите массовую долю выхода выхода спирта.

Дано:
m(CH₃COH)=90г
m практич.(C₂H₅OH)=82г
w выхода (C₂H₅OH) -?

Решение:

w выхода = m практич. \ m теоретич. * 100%
Найдём теоретическую массу этилового спирта:
1) Составим уравнение реакции:
CH₃COH + H₂ --> C₂H₅OH (условие: t°,Ni)
2) Рассчитаем количество вещества уксусного альдегида:
n(CH₃COH)=90г \ 44 г\моль ≈ 2 моль
По уравнению реакции n (C₂H₅OH) = n(CH₃COH)=2 моль
m теоретич. (C₂H₅OH) = 2 моль * 46 г\моль = 92г

w выхода (C₂H₅OH) = 82г \ 92г * 100% = 89%
ответ: 89%