Жидкие вещества: 1. В твердых веществах расстояние между частицами (молекулами, атомами, ионами) сопоставимо с размерами самих частиц. Силы притяжения между ними намного больше, чем в жидкостях и, тем более, в газах. По этой причине они имеют форму, которая отсутствует у жидкостей и газов. Твердые вещества сохраняют объем. 2. Твердые вещества могут иметь ионную (NaCl, KCl, атомную (SiO2, алмаз), молекулярную (I2) и металлическую (Cu, Na) кристаллическую решётку. 3. Кристаллическое строение отличается упорядоченностью и значительным расстоянием между частицами. Вещества, атомы и молекулы которых расположены более хаотично и на близком расстоянии, называются аморфными 4. Одним из ведущих аморфных веществ является стекло во всех его вариациях. Кварцевое стекло применяют для изготовления ламп, элементов солярия. Он характеризуется небольшим коэффициентом температурного расширения. Специальное оптическое стекло используют для изготовления линз, призм, кювет. Есть стекло, обладающее высокой химической и термической устойчивостью. Из стекла в виде нитей вырабатывают стекловолокно, на основе которого делают композиционные материалы. К аморфным веществам также принадлежат воск, шоколад, жевательная резинка. Из жемчуга, янтаря, опала изготавливают украшения. 7. Фотография ниже. 8. Фотография ниже. 10. Например обломов, с одной сторооны бедненький мальчик которого холели и лелеяли, обманывали, бросали, который умер... Лентяй он за всю жизнь ипальцем не пошевелил, что бы изменить свою жизнь и девушку он бросил, потому что боялся что то менять. Твёрдые вещества: 1. 1) В жидкости молекулы расположены близко друг к другу. А в газе между молекулами большое расстояние. 2) Жидкость имеет постоянный объём, но не имеет постоянной формы. А газ не имеет и постоянного объёма, ни постоянной формы. 2. 1) растворитель для всех биологически активных веществ. 2) транспортная среда 3) благодаря высокой теплоемкости участвует в формировании теплового баланса организма 4) создание давления в организме и непосредственно тургора в клетке. 3. Фотография ниже. 7. Жесткой называют воду, содержащую ионы кальция и магния.
Содержание этих катионов в воде обусловливают растворимые соединения кальция и магния, например соли (хлориды, нитраты, сульфаты).
В жесткой воде мыло не мылится, при стирке белья повышается расход моющих средств, а волосы при мытье секутся.
В жесткой воде плохо развариваются мясо и крупы.
Эти неприятности, которые приносит человеку жесткая вода, далеко не исчерпывают их список. Загляните внутрь чайника или, если в вашем доме или квартире делали капитальный ремонт, в разрез трубы центрального отопления. Что наблюдаете? Белый, сероватый, рыжеватый рыхлый слой накипи. Оказывается, не только средние растворимые соли кальция и магния являются причиной жесткости воды, но и особая группа солей, которые называют кислыми.
Различают временную (карбонатную) жесткость и постоянную.
Жесткая вода портит оборудование из-за образующейся накипи, в ней не мылится мыло, хуже развариваются продукты.
Временная жесткость устраняется кипячением или добавлением Na2CO3. Постоянная - добавлением Na2CO3. 9. На этикетке с минеральной водой указывают место добычи и глубину залегания воды. Также иногда сообщают номер скважины, если их несколько. Но самая важная информация для минеральной воды - это её химический состав, то есть минерализация. На этикетке указывают количество анионов и катионов различных солей. Биологическую роль воды сложно переоценить. Она играет роль растворителя.
Характеристика алюминия: 1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27 2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу: Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона. ₊₁₃AI)₂)₈)₃ электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3 5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид 6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа: 1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56 2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу: Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона. ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды 6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
