30 ,
укажіть число молекул, які розпалися на йони з кожних 700 молекул
розчиненої речовини, якщо ступінь дисоціації електроліту 15%:
а) 2;
б) 47;
b) 15;
г) 105.
5. укажіть формулу слабкого електроліту:
a) h2sio3;
б) naoh;
b) sio2;
г) na2so4.
6. позначте йони, що зумовлюють перетворення забарвлення лакмусу на
сине:
а) йони калію;
б) гідроксид-йони;
в) йони гідрогену;
г) сульфід-йони.
7. позначте тип хімічної реакції, якій відповідає наступне рівняння
| caco3 > cao+co2; ah> 0: .
а) оборотна та екзотермічна;
б) оборотна та ендотермічна;
в) необоротна та ендотермічна;
г) необоротна та екзотермічна.​

Объяснение:

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені. В атомі Сульфуру є 6 валентних електронів.. Сульфур — р – елемент. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів, тому він належить до неметалічних елементів. Проста речовина сірка — неметал. Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II. Можливі валентності – II, IV, VI У зв’язку із наявністю в атомі Сульфуру вільних cZ-орбіталей, існує можливість переходу одного електрона із Зр-орбіталі у Зс£-ор-біталь (перший збуджений стан атома)

 С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжениеэлектронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.