Рассчитайте объём хлора (н.у), выделившегося при взаимодействии 500 г 30% соляной кислоты с избытком перманганата калия

1.          характеристика реакции, уравнение которой                                                                                                kcio3  =  2kci + 3o2↑:

в)  разложения, не овр, необратимая;      

 

2.          скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если:

                                                    г)  разбавить воздух азотом.

 

3.          для увеличения скорости реакции    2co +  o2  =  2co2 + q    необходимо: а)  увеличить концентрацию со;              

  4.          факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой 

                                                                                              2nо + о2  ↔  2nо2 + q,  в сторону образования продукта реакции: б)  понижение температуры и повышение давления;

  5.          водородный показатель раствора кислоты равен  1. концентрация ионовн +  (моль/л):

в)  10 – 1

 

6.          сокращённое ионное уравнение    fe2 + + 2oh –   =  fe(oh)2соответствует взаимодействию веществ:   б)  feso4 и lioh;

 

7.          кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: б)  feсi2;

 

часть в

 

1.          установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.название соли:                                                                                       среда водного раствора: 1)  к2co3;                                                                                                         а)  кислая-4,22)  ва(no3)2;                                                                                                 б)  нейтральная-33)  na2so4;                                                                                                       в)  щелочная-14)  feci3

 

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт