вопросы по теме: «гальванический элемент. электролиз. коррозия»
№ 7
1. составьте реакции на электродах, общее уравнение, протекающее в гэ, схему
и рассчитайте эдс гальванического элемента: zn – sn
2. составьте схемы электролиза водных растворов солей k3po4 и hgcl, .
3. при электролизе раствора соли znso4 за 27 мин на катоде выделилось 3,25 г
цинка. какова была сила тока? какой газ и в каком объеме выделился при этом на
аноде?
4. вычислите потенциал оловянного электрода, погруженного в 200 мл
электролита, содержащего 0,15 г snсі, ф" sn**/sn =-0,14 в.
5. подберите катодное и анодное покрытие для висмута. составьте процесс
происходящие при нарушении анодного покрытия в нейтральной среде.

,

1. А, т.к атомов С в метане меньше, чем в этилене. 2. Б, т.к. при н.у. пентен, этен и бутен - газы, а пропен - жидкость. 4. Б, В, Г, Д. Этилен - газ, горит светящимся пламенем. 5. А, Г, Д. А - гидрирование, получим алкан; Г - обесцвечение бромной воды - как. реакция, галогенирование; Д - гидрогалогенирование, получим бромалкан. 6. 2,24 л. Коэффициенты в уравнении: 3 перед кислородом, 2 перед углекислым газом и 2 перед водой. Количество кислорода: 6/22,4=0,3моль. Соотносим количество этена и кислорода - 1:3. Значит этена в 3 раза меньше => количество этена =0,1моль. Объём этена=0,1 * 22,4=2,24л.

1) Расставляем коэффициенты в этой реакции:

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

можно допустить, что коэффициенты перед веществами - это и есть количество вещества. То есть химическая реакция читается так: Путем разложения перманганата калия количеством 2 моль получено 1 моль манганата калия, 1 моль оксида марганца и 1 моль кислорода.
Если мы это понимаем, то задача решается в течение 30 секунд:

1)Если 2 моль перманганата, то выделяется 1 моль кислорода
2) Если образуется 5 моль оксида марганца, то и кислорода выделяется тоже 5 моль