m(осадка)-? 1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты: M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль n= m÷M n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll): H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок) 4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5моль фосфата железа(lll). 5. Находим массу фосфата железа(lll) количеством вещества 0,5моль: m= n x M m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5мольх162,5г./моль=81,5г. 6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок фосфата железа(lll) массой 81,5г.
Молоко известковое — Известковое молоко: продукт гашения извести, представляющий собой водную суспензию гидроксида кальция заданной плотности...ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО — употр. при дезинфекции, в плодоводстве и в строительном деле. И. м. дешевое дезинфекционное средство для обеззараживания навоза, навозной жижи, кала, мочи, выгребных ям и сточных вод, земляных и каменных полов.
Известковая вода — насыщенный водный раствор гидроокиси кальция Ca(OH)2 (гашёной извести). 1 л Известковая вода при 20°С содержит около 1,2 г CaO. В технике применяется как дешёвая щёлочь.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
