остаток, полученный после термического разложения хлората калия kclo3 в присутствии оксида марганца (iv), растворили в воде. к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. какой объем кислорода выделился при разложении kclo3? объем рассчитайте при нормальных условиях. дано и решение

а) 3Mg + N2 →Mg3N2 (соединения)
б) 3C +2Cr2O3→ 3CO2 +4Cr (замещения)
в) 2HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O (обмена)
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ (замещения)
д) BaO+ H2SO4 → BaSO4↓+ H2O (обмена)

а) Реакция соединения: 4Al+ 3O2 → 2Al2O3(оксид алюминия)
б) Реакция соединения:  Mg +Cl2→MgCl2 (хлорид магния)
в) Реакция замещения:  MnO2 + 2H2 → 2H2O+Mn (вода)
г ) Реакция обмена: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Н2О (Сульфат алюминия и вода)

3 . По уравнению реакции , вычислите количество вещества меди , если  в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.
составляем пропорцию:

             480г                х г
CuCl2 +Mg →MgCl2 +Cu
             24г/моль         64г/моль

х = 1280 граммов меди

4. При экзотермических реакциях теплота выделяется (например, горение)
При эндотермических - теплота поглощается

сложный эфир можно записать в виде общей формулы

R1-C(O)-O-R2, где R1 и R2 - углеводородные радикалы

тогда реакция щелочного гидролиза:

R1-C(O)-O-R2 + KOH = R1-COOK + R2-OH

если обозначить молярную массу группы R1-C(O)-O- за Х, а молярную массу радикала R2 за Y,

то пользуясь уравнением реакции и известными массами веществ можно записать;

(X+Y)/7,4 = (X+39)/9,8 = (Y+17)/3,2

решив эту систему получим

X = 59

Y = 15

тогда масса радикала R1 будет равна 59 - 44 = 15 г/моль

масса радикала R2 равна Y = 15 г/моль

этот эфир - метилацетат (метиловый эфир уксусной кислоты)

его формула - CH3-C(O)-O-CH3