Укажіть речовину яка має найменшу температуру плавлення

Дано:
m(cмеси P2O5 и SO3) =26,2 г
ω(Р) = 23,6% = 0,236
Найти:
m(P)-?
m(S)-?
m(O)-?
∨(P)-?
∨(S)-?
∨(O)-?
m(P) = 26,2 г*0,236 = 6,18 г
∨(Р) = 6,18 г/31 г/моль = 0,2 моль
M(P2O5) = 62+80= 142 г/моль
В 142 г Р2О5 содержится 62 г Р
в  х г 6,18 г Р
х=m(P2O5) = 14.15 г
m(O) = 14,15 г - 6,18 г = 7,97 г
m(SO3) = 26.2 г - 14,15 г = 12,05 г
M(SO3) = 32+48=80 г/моль
ω(S) = 32/80=0,4
ω(O) = 48/80=0,6
m(S) = 12.05*0.4 = 4,82 г
∨(S) = 4.82 г/32 г/моль = 0,15 моль
m(O) = 12.05 - 4,82 = 7,23 г 
Общая m(O) = 7.97 г + 7,23 г = 15,2 г
∨(О) = 15,2 г/16 г/моль = 0,95 моль
ответ: масса фосфора 6,18 г, серы - 4,82 г, кислорода - 15,2 г, количество фосфора 0,2 моль, серы - 0,15 моль, кислорода - 0,95 моль

Термическое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией:
2Ме(NO3)2 =  2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2.
1. Определим исходную  массу неизвестного нитрата
57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток)
на основе этого составим пропорцию
М Ме(NО3)2 - М(МеО) 57,45%
           Х                        100%

М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида
выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим:
(Ме+124) - (Ме +16) = 57,45%
  Х100%, раскрыв скобки получим

Ме + 124 - Ме - 16 = 57,45%
 Х 100%, отсюда  Х= 108*100/57,45= 188 у.е.(г)

2. Определим из какого металла был нитрат
ММе(NО3)2  = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2