Объяснение:
1. К щелочным металлам относятся все вещества ряда:
б)Fr, Rb, К
2. Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления:
в) К, Na, Li
3. Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда:
б) НСl, H2O, Р2O5
4. Формула гипса:
CaSO4 . 2Н2O
5. В схеме Аl2O3 -> X -> Al2S3 вещество X:
Г) Аl
6. Кальций реагирует со всеми веществами ряда:
б) О2, НСl, Н2O
7. Гидроксид алюминия:
б) обладает амфотерными свойствами
8. Гидроксид натрия может быть получен в результате взаимодействия:
г) гидроксида бария и сульфата натрия
9. Негашеную известь в промышленности получают:
в) разложением известняка при нагревании
10. Вещества, с которых можно осуществить превращения:
Na—> NaOH —> Na2SO4 —> NaNO3:
г) H2O, SO3, Ba(NO3)2
Изотопы хлора — разновидности атомов (и ядер) химического элемента хлора, отличающиеся друг от друга количеством нейтронов в ядре.
Таблица изотопов хлора Править
Символ
нуклида Z(p) N(n) Масса изотопа[1]
(а. е. м.) Период
полураспада[2]
(T1/2) Спин и чётность
ядра[2]
Энергия возбуждения
28Cl 17 11 28,02851 1+
29Cl 17 12 29,01411 20,0 нс 3/2+
30Cl 17 13 30,00477 30 нс 3+
31Cl 17 14 30,99241 150 мс 3/2+
32Cl 17 15 31,985690 298,0 мс 1+
33Cl 17 16 32,9774519 2,511 с 3/2+
34Cl 17 17 33,97376282 1,5264 s 0+
34mCl 146,36 кэВ 32,00 мин 3+
35Cl 17 18 34,96885268 стабилен 3/2+
36Cl 17 19 35,96830698 301 тыс. лет 2+
37Cl 17 20 36,96590259 стабилен 3/2+
38Cl 17 21 37,96801043 37,24 мин 2-
38mCl 671,361 кэВ 715,0 мс 5-
39Cl 17 22 38,9680082 55,6 мин 3/2+
40Cl 17 23 39,97042 1,35 мин 2-
41Cl 17 24 40,97068 38,4 с 1/2+
42Cl 17 25 41,97325 6,8 с
43Cl 17 26 42,97405 3,07 с 3/2+
44Cl 17 27 43,97828 560 мс
45Cl 17 28 44,98029 400 мс 3/2+
46Cl 17 29 45,98421 232 мс
47Cl 17 30 46,98871 101 мс 3/2+
48Cl 17 31 47,99495 100 мс
49Cl 17 32 49,00032 50 мс 3/2+
50Cl 17 33 50,00784 20 мс
51Cl 17 34 51,01449 2 мс
