ответ:
природа сил связи —
электростатическая, т. е. обусловле-
на взаимодействием положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов (рис. 15).
главную роль при образовании связи между атомами играют их
валентные электроны, т. е. те электро-
ны, которые обычно находятся на внешнем энергетическом уровне и наименее
прочно связаны с ядром атома. у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. завершёнными, а поэтому и самыми устойчивыми, являются внешние электронные оболочки атомов благородных газов:
у гелия там находятся два электрона (1s2), у остальных — по восемь электронов (ns2np6, где n — номер периода).
у атомов остальных элементов внешние энергетические уровни являются незавершёнными, поэтому в процессе взаимодействия атомы стремятся их завершить, т. е. приобрести электронное строение атома ближайшего благородного газа. это соответствует нахождению двух электронов на внешнем уровне у атома водорода, который находится в одном периоде с гелием, и восьми электронов (октет) — у всех остальных атомов. достичь такого электронного состояния атомы могут только за счёт обобществления электронов, т. е. их совместного использования атомами, соединяющимися между собой. при этом образуются общие электронные пары, которые связывают атомы друг с другом и между ними возникает связь.
в зависимости от способа обобществления электронов различают три основ-
ных типа связи: ковалентную, ионную и металлическую.
ковалентная связь
ковалентная связь возникает обычно между двумя атомами неметаллов с одинаковыми или близкими значениями электроотрицательности. рассмотрим образование ковалентной связи на примере простейшей молекулы — молекулы водорода н2. у атома водорода всего один электрон, находящийся на внешнем (первом) энергетическом уровне, до завершения которого не хватает одного электрона.
объяснение:
Атомы металлов обладают большими радиусами и содержат на внешних оболочках от одного до трех электронов. По этой причине внешние электроны легко отрываются, а наиболее распространенной формой существования простых веществ металлов становится металлическая связь: оторвавшиеся электроны образуют электронный газ, который связывает между собой бесконечную череду нейтральных атомов и катионов. Соответственно, простое вещество металл представляет собой твердый (кроме ртути) сплошной блестящий ковкий и электропроводный материал (все эти свойства также обусловлены электронным газом, который обеспечивает генерацию тока, а также пластичное перемещение атомов при механическом воздействии).
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов другой молекулы. Она образуется за счет притяжения к атому водорода (обладающего минимальным радиусом, низкой электроотрицательностью и легко отрываемым единственным электроном) молекулы атома сильно электроотрицательного элемента (например, кислорода, как в воде, фтора, как в плавиковой кислоте или азота, как в аммиаке) другой молекулы.
Таким образом, данная связь может быть характерна для неорганических молекул, содержащих водород и фтор, кислород или азот, например плавиковая кислота HF, а также некоторых органических веществ, таких как спирты:
Плавиковая кислота (HF…HF), вода H2O ( ), аммиак NH3 ( ) и спирт ( )
Водородная связь в дополнение к другим видам межмолекулярных связей связывает молекулы между собой, чем и объясняются повышенные температуры кипения, по сравнению с аналогичными веществами без водородной связи.
