1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As
Объяснение:
В ряду гидроксидов: азота(III) HNO₂, фосфора H₃PO₃(III), мышьяка (III) H₃AsO₃ , сурьмы (III) Sb(OH)₃ и висмута (III) Bi(OH)₃, кислотно–основные свойства меняются от кислотных, к амфотерным и к основным:
Гидроксид азота(III) HNO₂- кислотный гидроксид( азотистая кислота слабая кислота ).
Гидроксид фосфора H₃PO₃(III)- кислотный гидроксид ( фосфористая кислота средней силы кислота ).
Гидроксид мышьяка (III) H₃AsO₃- кислотный гидроксид ( ортомышьяковистая кислота, слабая кислота).
Гидроксид сурьмы (III) Sb(OH)₃- амфотерный гидроксид
Гидроксид висмута (III)Bi(OH)₃ - основный гидроксид
