Зная что 1 л водорода имеет массу 0.0892 г расчитайте какой объём займёт водород взаимодействие 130 г цинка с соляной кислотой
ответы: а) 40,4 б) 44,8 л в) 44,6 г) 46,4
с решением кому не сложно ​

ответСхема гальванического элемента:
А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K

Уравнения электродных процессов:
А(-): Mg - 2e → Mg2+
К(+): Pb2+ + 2e → Pb

ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (-2,363) = 2,237 В

Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.

Оксиды - соединения из двух элементов, один из которых кислород.
Например: ZnO - оксид Zn (цинка).
Щелочи - растворимые основания (гидроксиды щелочных металлов: LiOH, NaOH, KOH и т.д.)
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Например: Cu(OH)2, или как подобный пример - М(ОН)х.
Соли - соединения, диссоциирующие в воде с образованием катиона металла (или аммония) и аниона кислотного остатка).
Например: NaCl = Na*+Cl.
Кислоты - гидроксиды, диссоциирующие в воде с образованием катионов Н* и анионов кислотного остатка.
Кислотные оксиды - оксиды типичных неметаллов, образующие с водой кислоты.
Кислые соли - соли, содержащие в своем составе незамещенный на металл водород.
Например: Na2HPO4.