Какова будет энтальпия реакции , если в реакцию вступило 400 мл 0,05 m h2so4, тепловой эффект реакции 70кдж/г-экв

Оксиды бывают:
-Кислотные
-Основные
-Амфотерные
-Несолеобразующие
получения кислотных оксидов:
1.Окисление кислородом 4P+5O2=2P2O5
2.Обжиг сульфидов 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3.Термическое разложение солей 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2
4.Взаимодействие солей и кислот Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +SiO2+ H2O
получения основных оксидов:
Соответствуют получения кислотных.
Свойства оксидов.
кислотные: реагируют с водой, с образованием кислот.
реагируют с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами.
основные оксиды реагируют с:
кислотными оксидами, кислотам.
применение оксидов:
1. Участвуют в хим. реакциях
2.В промышленном хозяйстве, быту( гашеная известь, кислоты)

Количества вещества NaOH в растворе   0,05*0,11=0,0055 моль
количества вещества AgNO3 в растворе     0,082*0,1=0,0082 моль
по реакции
 NaOH+HCI⇒NaCI+H2O  (1)
HCI+AgNO3⇒AgCI+HNO3(2)
NaJ+AgNO3⇒AgJ+NaNO3(3)
По реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль
масса хлороводорода   0,0055*36,5=0,20075г
масса йодида натрия  150*0,0027=0,405г
массовая доля хлороводорода   0,20075/5=0,04015=4,015%
массовая доля йодида натрия   0,405/5=0,081=8,1%