1) Находим массу сульфата меди в исходном растворе. Если концентрацию раствора выразить долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
m(CuSO₄) = 0,03*200 = 6 г
2) Так из раствора выпарилось 160,7 мл воды (или 160,7 г, так как плотность воды равна 1 г/мл), то раствора осталось:
200 - 160,7 = 39,3 г
3) Так как вся соль осталась в исходном сосуде, то воды осталось:
39,3 - 6 = 33,3 г
ответ: 33,3 г воды
Объяснение:
K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺N⁺⁵O₃⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺⁵ | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получается:
2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O
Окислителем в этой реакции является KMnO₄, а восстановителем является KNO₂.
Найдем сначала молекулярные массы KMnO₄, и KNO₂:
M(KMnO₄) = 39+55+16×4 = 39+55+64 = 158 гр/моль
M(KNO₂) = 39+14+16×2 = 39+14+32 = 85 гр/моль
Далее мы находим отношения электронов у окислителя и у восстановителя то что мы решали то сколько изменили степени окисления:
|Δω ок.| = 5
|Δω восст.| = 2
Далее мы уже находим эквивалент восстановителя и окислителя:
Mэкв(KNO₂) = M(KNO₂)/|Δω восст.| = 85 гр/моль/2 = 42,5 гр/моль
Mэкв(KMnO₄) = M(KMnO₄)/|Δω ок.| = 158 гр/моль/5 = 31,6 гр/моль
ответ: Mэкв(KNO₂) = 42,5 гр/моль; Mэкв(KMnO₄) = 31,6 гр/моль
