Відомо:
m(розчину)=25 г;
m(речовини)=5 г;
V(води)=25 мл.
W -?
б.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ,
де густина води ρ(води)=1 г/мл.
m(води) = 25 мл • 1 г/мл = 25 г.
Бачимо, що для води об'єм відповідає масі,
тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу нового розчину:
m(н.розчину)=m(розчину)+m(води) =
= 25 г + 25 г = 50 г.
3. Знаходимо масову частку речовини (барій
гідроксиду) в новому розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(н.розчину))•100%
W= (5 г/50 г)• 100%= 0,1•100%=10%.
Відповідь: 0,1 або 10%.
б.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ,
де густина води ρ(води)=1 г/мл.
m(води) = 25 мл • 1 г/мл = 25 г.
Бачимо, що для води об'єм відповідає масі,
тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу нового розчину:
m(н.розчину)=m(розчину)+m(води) =
= 25 г + 25 г = 50 г.
3. Визначаємо масу речовини, що міститься
у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для
цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 50 г розчину - 5 г речовини
у 100 г розчину - х г речовини
50 г / 100 г = 5 г / х г,
тому х г • 50 г = 5 г • 100 г,
х = (5 г • 100 г) : 50 г = 10 г, тому
W= 10%
Відповідь: 10% або 0,1.
1) Уравнение реакции:
2 KMnO₄ + 5 Na₂C₂O₄ + 8 H₂SO₄ →
2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 5 Na₂SO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂↑
Мn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺ | 2 KMnO₄ - окислитель
2C³⁺ - 2e → 2C⁴⁺ | 5 Na₂C₂O₄ - восстановитель
2) Находим молярную массу окислителя и углекислого газа:
М(KMnO₄) = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
3) Смотрим на уравнение реакции при взаимодействии 2 моль KMnO₄ образуется 10 моль СО₂, соотношение 2 : 10 или 1 : 5.
Составляем пропорцию:
158 г KMnO₄ 5*44 г СО₂
Х г KMnO₄ 22 г СО₂
Х = 158*22/(5*44) = 15,8 г
ответ: 15,8 г окислителя
