Найдите объем который занимают при н.у. 40 г углекислого газа

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ =  0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль =  0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия:  m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия