Объяснение:
Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.
Электролизу подвергается раствор хлорноватой кислоты. Это соединение довольно не стабильное
Диссоциация кислоты протекает по уравнению:
НСlO3 ⇆ Н+ + СlO3 -
При электролизе водного раствора на катоде произойдет
восстановление протонов 2Н+ +2е = Н2 ↑
Стандартный электродный потенциал Е° 2Н+/Н2 = 0,00 В.
Распад на катоде молекул воды требует большего потенциала распада и по этому не выгоден.
На аноде будет протекать процесс окисления молекул воды:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н+ Е° 1,24 В
Уровняем число электронов, пришедших с катода и число электронов ушедших с анода и получим суммарное уравнение
электролиза водного раствора хлорноватой кислоты:
электролиз
4НСlO3 + 2H2O > 2H2↑ + O2↑ + 4HClO3
Таким образом, все сведется к элементарному электролизу молекул воды: 2H2O > 2H2↑ + O2↑
m(Mg+MgO) = 6 g
V(H2)- 2.4 L
W(MgO) - ?
1) Mg+2HCL-->MgCL2+H2
2) MgO+2HCL-->MgCL2+H2O
Обратим внимание , что в реакции (1) выделился водород , во (2) нет
Находим массу магния по объему выделившего водорода
Mg+2HCL-->MgCL2+H2
M(Mg) = 24 g/mol
Vm = 22.4 L/mol
X / 24 = 2.4 / 22.4
X = 2.58 g - столько находится магния в смеси
зная . массу смеси и массу магния , определяем массу оксида магния
m(MgO) = m(Mg+MgO) - m(Mg) = 6 - 2.58 = 3.42 g
Определяем массовую долю MgO
W(MgO) = m(MgO) / m(Mg+MgO) / 100% = 3.42 / 6 * 100% = 57%
ответ 57%
Объяснение:
