Дано:
m (тех. S) = 70 г
w(прим S) = 8,6 %
m(Zn) = 140 г
Найти:
m (ZnS)
1)Вычислим массу серы без присесей:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8,6% = 91,4%
m(осн.комп) = m(тех.прод.) ∙ w(тех.прод)\100%
m(осн.комп S) = 70 г ∙ 91,2%\100% = 64 г
2) Найдем вещество находящееся в недостатке:
140 г 64 г х г
Zn + S = ZnS
65 г 32 г 97 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (Zn) = 140 \65 = 2,15 моль (избыток)
n (S) = 64\32 = 2 моль (недостаток)
Вычислим объем выделившегося массу ZnS:
64 г --- х г
32 г --- 97 г
х = 64 г ∙ 97 г\32 г = 194 г
ответ: m (ZnS)= 194 г
1 задание:
A) 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
Б) CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2 задание:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2|Al [0] -3e = Al[+3] | восстановитель, окисление
3|2H[+1] +2e = H2[0]| окислитель, восстановление
3 задание:
Na2SO4 - образован сильной кислотой H2SO4 и сильным основанием NaOH. Гидролиза нет. Среда - нейтральная
4 задание:
Дано:
m (CuO) = 60 г
H2SO4
Найти: m(CuSO4)
60 г x г
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 г 160 г
60 г x г
80 г 160 г
х = 60 г ∙ 160 г\80 г = 120 г
ответ: m(CuSO4) = 120 г
