1. визначте належність реакцій, що описані термохімічними рівняннями, до відповідних груп за наведеним планом:
за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції (реакція сполучення, розкладання, заміщення, обміну);
• за зміною ступеня окиснення елементів (окисно-відновна чи ні);
• за тепловим ефектом (екзо- чи ендотермічна); • за оборотністю (оборотна чи необоротна);
1) n2
(г) + o2
(г) 2no(г); ∆h = +180,6 кдж
2) h2
(г) + cl2
(г) 2hcl(г); ∆h = –184,6 кдж
3) co(г) + h2
o(г) co2
(г) + h2
(г); ∆h = +41,2 кдж
4) cao(г) + co2
(г) caco3
(т); ∆h = –178 кдж
5) caco3
(т) cao(т) + co2
(г); ∆h = +178 кдж
6) si(т) + 2h2
o(г) sio2
(т) + 2h2
(г)↑; ∆h = –421,8 кдж
7) 2mg(т) + co2
(г) 2mgo(т) + c(т); ∆h = –810,1 кдж
8) zns(т) zn(т) + s(р); ∆h = +201,48 кдж
9) 2h2
(г) + co(г) ch3
oh(р); ∆h = –238,7 кдж
10) 3fe(т) + 4h2
o(г) fe3
o4
(т) + 4h2
(г)↑; ∆h = –150,5 кдж

Объяснение:

Дано:

m(р-ра NaOH) = 220 гр

ω(NaOH) = 0,24

Найти:

n(соли) - ?

1) Запишем уравнение реакций:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2) Найдем обычную массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)×ω(NaOH)

m(NaOH) = 220 гр × 0,24 = 52,8 гр

3) Далее находим молекулярную массу гидроксида натрия, и количество вещества гидроксида натрия, и находим количество соли:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 52,8 гр / 40 гр/моль = 1,32 моль

Согласно уравнению реакции n(NaCl) = n(NaOH) = 1,32 моль

n(NaCl) = n(соли) = 1,32 моль

ответ: n(NaCl) = 1,32 моль

№1)

Хлорид натрия: добавить раствор нитрата серебра (AgNO₃). Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl):

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Кислота: добавить индикатор, например лакмус, который окрасит раствор в красный цвет.

Щёлочь: добавить индикатор, например фенолфталеин, который окрасит раствор в малиновый цвет.

№2) Основный оксид + кислота → соль + вода

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

№3)

1) Растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание !Должен образовываться осадок или газ:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄   ( Cu(OH)₂↓ - синий студенистый осадок)

2) Нерастворимое основание --температура--> оксид + вода

Cu(OH)₂ --t°--> CuO + H₂O

3) Основный оксид + кислота → соль + вода

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O