Найдите экзотермические реакции
1. o2 + 2c1 = 2cuo + 276 кдж
2 с2h2 +302 = 2c02 +2ho+892 кдж
3 o2+ n2 = 2no - 180 кдж
4 h2+ h2=|||-50 кдж​

1. относительная плотность говорит нам о том, что соотношение относительной молекулярной массы газа и молекулярной массы воздуха (29) равна 1.568. Отсюда следует, что относительная молекулярная масса искомого газа = 29•1.586=45.994≈46

2.C3H8+5O2=3CO2+4H2O

у нас есть обьем пропана 448л откуда с учетом газовой постоянной и с формулы n=V/22.4 получаем 448/22.4=20моль пропана. 20-и молям соответсвует 5•20(100моль) кислорода. Кислород 1/5-ая часть воздуха, за сим умножаем 100 на 5 и получаем обьем воздуха 500литров

дано

m(CxHyOz) = 3.42 g

m(CO2) = 5.28 g

m(H2O) = 1.98g

M(CxHyOz) = M(H2O) * 19

CxHyOz-?

M(CO2) = 44 g/mol

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 5.28 / 44 = 0.12 mol

n(C) = n(CO2) = 0.12 mol

M(C) = 12 g/mol

m(C) = n(C)  * M(C) = 0.12 *12 = 1.44 g

M(H2O) = 18 g/mol

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1.98 / 18 = 0.11 mol

n(H) = 2*n(H2O) = 2 * 0.11 = 0.22 mol

M(H) = 1 g/mol

m(H) = n(H) * M(H) = 0.22 * 1 = 0.22 g

m(O) = m(CxHyOz) - (m(C) + m(H)) = 3.42 - ( 1.44 + 0.22) = 1.76 g

M(O) = 16 g/mol

n(O) = m(O) / M(O) = 1.76 / 16 = 0.11 mol

n(C) : n(O) : n(H) = 0.12 : 0.11: 0.22 = 12:11 : 22

C12O11H22

M(CxHyOz) = M(H2O) * 19 = 18 * 19 = 342 g/mol

M(C12H22O11) = 342 g/mol

ответ : САХАРОЗА

Объяснение: