1. общие свойства растворимых оснований на примере гидроксида натрия

2. типы связей в молекуле гидрофосфата натрия

3. вычислить массу кальция в 150 граммах уваровита ca3cr2(sio4)3

4. для получения водорода кусок цинка массой 56 граммов бросили в соляную кислоту. напишите уравнение реакции. вычислите объем полученного водорода при нормальных условиях.

5. при электролизе раствора нитрата меди(ii) за 10 минут на катоде выделилось 0.26 граммов меди. какова была сила тока?

заранее

 Алканы  - это предельные углеводороды, у них нет возможности присоединять к себе, поэтому они могут только "отдавать/менять" водород на другой элемент:

1) На галоген (галогенирование - например, с хлором, с бромом)это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода:

CH4 + Cl2=CH3Cl + HCl (хлорметан)
CH3Cl + Cl2= CH2Cl2 + HCl (дихлорметан)
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl (трихлорметан)
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl (тетрахлорметан)

2) Нитрование - тоже реакция замещение - замещение атома Н на группу NО2 при действии азотной кислоты.  Формулу азотной запишем как HONO2 , R - алкановый радикал.

RH + HONO2 = ROH + HONO

1) BaSO4
2) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
3) +5 
4) Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;

5) Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%

6)Формула сульфита кальция:
CaSO3

7)Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV)

8)Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
OF2

Cероводород не взаимодействует:
с водородом;

Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;

В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
 Решение:
CaSO3 +H2SO4 > H2O + SO2 + CaSO4
Решение
1)  n(CaSO3) = m|M = 50|120 = 0.4 моль
2) n(CaSO3):n(SO2) 1:1, n(SO2) = 0,моль
3) V(SO2) = 22.4* 0,4 = 9,3л
ответ: 9,3 л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого SO3(2-) сульфит-ион.

В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O

В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2

Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV):
2SO2 + O2 = 2SO3
На получение 10 л SO3 потребуется вдвое меньше кислорода, т.е. 5 л (по закону Авогадро). Содержание кислорода в воздухе - 21%
V(возд) = V(O2)/0,21 = 5 л/0,21 = 23,8 л

Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1