Fe2o3+al=al2o3+fe
потрібно скласти відновлення

1. BaO+KOH≠

2.оксид углерода(IV) кислотный оксид и он взаимодействует с кислотами:
CO₂+2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O реакция обмена
(CO₂)⁰+2Na⁺OH⁻ = Na₂⁺CO₃⁻² + (H₂O)⁰

3.Алюминий в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, значит он будет взаимодействовать с кислотами:
2Al+6HCl=2AICI₃ +3H₂↑реакция окислительно-восстановительная
 Al⁰+6H⁺Cl⁻=AI⁺³CI₃⁻ +H₂⁰↑
Алюминий восстановитель, а ион водорода окислитель
 
4. Оксид алюминия амфотерный оксид он будет взаимодействовать как с кислотами так и со щелочами:
 Al₂O₃+HNO₃=AI(NO₃)₃ + H₂O реакция обмена
(Al₂O₃)⁰+6H⁺NO₃⁻ = 2AI⁺³(NO₃)₃⁻ + 3(H₂O)⁰

5. Оксид свинца(ll)  проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами:
  PbO+Na₂O = Na₂PbO₂ реакция соединения 
  (PbO)⁰+(Na₂O)⁰ = Na₂⁺PbO₂⁻

6. Кислоты взаимодействуют с солями
2HNO₃+MgCO₃= Mg(NO₃)₂ +CO₂↑ +H₂O реакция ионного обмена
2H⁺ + 2NO₃⁻ +MgCO₃= Mg²⁺ +2NO₃⁻ +CO₂↑ +H₂O
2H⁺ +MgCO₃= Mg²⁺ + CO₂↑ +H₂O

7. Оксид ванадия(V) проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами,  :
V₂O₃+FeO≠ не взаимодействует

8. Основной хлорид железа -соль взаимодействует с кислотами:
 FeOHCl+HCl= FeCI₂ + H₂O реакция ионного обмена
FeOH⁺ + Cl⁻+ H⁺ + Cl⁻ = Fe²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
FeOH⁺ + H⁺  = Fe²⁺ + H₂O

Дано:
m(Ca)=12г.

Найти: m(CaO)-?
1. Определим молярную массу кальция:
M(Ca)=40г./моль.
2. Определим количество вещества n в 12г. кальция по формуле:
n=m÷M
n(Ca)=m(Ca)÷ M(Ca)=12г.÷40г./моль=0,3моль.
3. Запишем уравнение реакции:
2Ca + O₂ = 2CaO
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль кальция образуется 2моль оксида кальция, по условию задачи 0,3моль кальция значит и образуется 0,3моль оксида кальция. n(Ca)=0,3моль.
5. Определяем молярную массу кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль.
6. Определяем массу кальция количеством вещества 0,3моль по формуле:
 n=m÷M, отсюда m=n x M
m(CaO)=n(CaO)xM(CaO)=0,3мольх 56г./моль=16,8г.
7. ответ: при взаимодействии 12г. кальция с кислородом образуется оксид кальция массой 16,8г.