Надо решить ! я уже третий раз . может кто нибудь решить? ​

СОЛИ — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH₄⁺, фосфорныя PH₄⁺ и их органические производные, а также комплексные катионы

Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот  — как неорганических, так и органических, включая карбанионы и комплексные анионы.

Практически все соли  являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na⁺Cl⁻ – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄²⁻ – сульфат кальция и другие

В водных растворах или расплавах соли диссоциируют на положительно заряженный катион и отрицательно заряженный анион: NaCl⇄Na⁺Cl⁻

CaSO₄⇄Ca²⁺SO₄²⁻

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

КЛАССИФИКАЦИ СОЛЕЙ:

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом:

Na₂CO₃ карбонат натрия, KNO₃ нитрат калия, MgCI₂хлорид магния, Ba₃(PO₄)₂ ортофосфат бария.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом.  Кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут:

NaHCO₃ гидрокарбонат натрия, NaH₂PO₄дигидрофосфат натрия, K₂HPO₄ гидрофосфат калия, LiHSгидросульфид лития

3. Основные соли можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO₄ основной сульфат алюминия , Zn(OH)Cl основной хлорид цинка, Fe(OH)CI₂основной хлорид железа  

4. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO₃ карбонат нария калия, KAl(SO₄)₂ сульфат калия алюминия.

5. Смешанные соли содержат анионы двух кислот:

  Ca(OCI)CI хлоридгипохлорит кальция

    CuBrCI хлоридбромид меди (II)

Объем аммиака измерен при нормальных условиях должно быть...

Реакция промышленного получения аммиака (синтез Габера-Боша): N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 используется катализатор и повышенное давление.

Дальше две формулы для количества вещества через массу и через объем (закон Авогадро):
n = m/M = V/Vm

n(H2) = 56 г/ 2г/моль = 28 моль - это количество вещества водорода, вступившего в реакцию, если бы весь водород превратился в аммиак, то его образовалось бы 18,6 моль - это теоретически ожидаемое количество аммиака;
 Рассчитано из пропорции (по уравнению хим реакци)
28 - х
3 - 2

А реально образовалось n(NH3) = 80 л/22,4 л/моль = 3,6 моль

Выход химической реакции - отношение количества вещества образовавшегося к теоретически ожидаемому количеству, если бы в реакции вступил весь реагент, т.е. 
выход = 3,6моль /18,6моль = 0,19 или 19%