Дано:
m(С₆Н₁₂O₆)=45г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1.Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
2.Находим количество вещества n в 54г. глюкозы:
n=m÷M n(С₆Н₁₂O₆) = m(С₆Н₁₂O₆)÷M(С₆Н₁₂0₆)= 54г.÷180г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции получения спирта и оксида углерода(IV) с глюкозы:
С₆Н₁₂O₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль оксида углерода(IV) израсходовано 1моль глюкозы, значит из 0,3моль глюкозы получится в два раза больше моль оксида углерода(IV)
n(CO₂)=0,3моль x 2= 0.6 моль
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,6моль:
V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.6мольх22,4л./моль=13,44л.CO₂
6. ответ: при брожении 54г. глюкозы образуется углекислый газ объемом 13,44л.
Объяснение:
Вычислить э.д.с. элемента (с точностью до сотых В)
Гальванический элемент состоит из металлического свинца, погружённого в 0,02М раствор нитрата свинца и металлического серебра, погружённого в 0,1М раствор нитрата серебра.
(-) Pb │Pb2+││Ag+│Ag (+)
Cвинцовая пластинка - анод, серебряная пластинка - катод
Вычислим реальный потенциал свинцовой пластинки, опущенной в раствор c концентрацией Pb2+ 0,02 моль/л.
0,0591
E (Pb) = - 0,126 B + ·lg 0,02 = - 0,176 B
2
Вычислим реальный потенциал серебряной пластинки, опущенной в раствор c концентрацией Ag+ 0,1 моль/л.
0,0591
E(Ag) = 0,799 B + · lg 0,1 = 0,740 B
ЭДС = Е кат - Е ан = 0,740 - ( - 0,176) = 0,916 В
1
