Подскажите формулы карбоновых кислот, остатки которых входят в состав жидких жиров:
1.ch3cooh
2.c17h33cooh
3.c15h31cooh
4.c17h29cooh
5.c2h3cooh

1. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂    M(Zn) = 65г./моль                                                                                                     m (Zn) = 10г.                                                                                                                                                  n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль    По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль:
 Vm(H₂)=22,4л      V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43л H₂.

2. Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂      Mr(Fe)=56г/моль                                                                                            m(Fe) 10г.  
   n (Fe) =m÷M= 10г÷56г/моль=0,178моль                   
 По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль водорода, тогда из 0,178моль:  Vm(H₂)=22,4л
 V(H₂) =Vm л/моль х n моль= 22,4л/мольх0,178моль=4,02л.H₂
3. ответ при взаимодействии 10г. железа с соляной кислотой выделится водорода больше чем при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой.

Соответственно: Из Fe- 4,02л.H₂,  Из Zn - 3,43л.

Объяснение:

Na3PO4 =3Na(+) + PO4(3-)  гидролиз по аниону

PO4(3-) + HOH = HPO4(2-) + OH(-)   среда щелочная  pH>7

3Na(+) + PO4(3-) + HOH = 3Na(+) + HPO4(2-) + OH(-)

Na3PO4 + H2O = Na2HPO4 + NaOH

ZnSO4 = Zn(2+) + SO4(2-)  гидролиз по катиону

Zn(2+) + HOH = ZnOH(+) + H(+)   среда кислая, pH<7

Zn(2+) + SO4(2-) + HOH = ZnOH(+) + SO4(2-) + H(+)

2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)   гидролиз по катиону

2Al(3+) + 2HOH = 2AlOH(2+) + 2H(+)   среда кислая, pH<7

2Al(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2AlOH(2+) + 2H(+) + 3SO4(2-)

Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4

KNO3 = K(+) + NO3(-)  гидролиз не идёт