3.попарно смешали растворы следующих веществ:

а) nаno3 + к2sо3  ; б) сн3соonа + н2sо4  ; в) nансоз + нс1  ;

в каких из случаев реакции протекают практически необратимо, до конца?

чем это можно объяснить для каждого из случаев? составьте полные и сокращенные

ионно-молекулярные уравнения протекающих реакций.

4. вычислите водородный показатель раствора, в котором молярная концентрация

гидроксид ионов равна 7,4.

10-11 моль/л.

5. напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза силиката

натрия по 1-й ступени. добавление каких веществ, к усилению гидролиза этой

соли: а) соляной кислоты; б) раствора щелочи?

6. для получения золя к разбавленному раствору niсl2 небольшим порциями прибавляют

разбавленный раствор н2s . укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав

образующегося золя; состав фаз. определите: какое вещество играет роль

электролита-стабилизатора в условиях проведения реакции; потенциалопределяющие ионы;

противоионы. составьте формулу мицеллы.

7. для проведения коагуляции к гидрозолю рьs, гранулы которого имеют отрицательный

заряд прибавили растворы электролитов: nас1, мg(nо3)2, а1(no3)3. укажите: ионы,

вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей продукт коагуляции​

Составим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы:
n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда n (H2) = 0,005 моль.
Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.
Тогда пользуемся следующей формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.
Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г
Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:
w = m(вещества)/m(раствора),
Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]

По составу преобладающей части рудных минералов выделяются следующие типы руд:
1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия;
2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.);
3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.);
4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди;
5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов;
6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений;
7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита;
8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди.
В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения.
В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.