При взаимодействии 11,2 л сероводорода (н.у) с 41 г сернистого ангидрида, выпадает в осадок 20 г серы. определите выход серы в массовых долях. ​

Чтобы понять, какой металл может вытеснить другой металл из его соли, нам нужен электрохимический ряд напряжений металлов. Более активные металлы вытесняют менее активные. 

Вот электрохимический ряд активности металлов:
Li-> K-> Ba-> Ca-> Na-> Mg-> Al-> Mn-> Zn-> Cr-> Fe-> Co-> Sn-> Pb-> H2-> Cu-> Hg-> Ag-> Au
Слева направо идет ослабление восстановительных свойств, т.е. чем правее металл, тем он менее активен.

Исходя из этого: 
Cu не может вытеснить Pb
Zn может вытеснить Pb
Pb не может вытеснить Pb (точней, он может его вытеснить, но получится тоже самое)

Натрий не сможет вытеснить медь из её раствора(главное слово 'раствор'), потому что натрий начнет взаимодействовать с водой. Значит, когда натрий прореагирует с водой, получится гидроксид натрия, лишь который будет реагировать с солью меди.

 

   а)  Получение 2,5-диметилгексана по Вюрца:   

                                                        t, kat,p

        2 Н3С- СН - СНCl  +  2Na  >   H3C-CH-CH2-CH2-CH-CH3   +   2NaCl

 

                     СН3                                                       CH3                  CH3

 

                              ___                                  t, Ni (Pt)

 

 б)    H3C-CH-C   C-CH-CH3   +   H2 >   H3C-CH-CH2-CH2-CH-CH3   

                   СH3             CH3                                               CH3                   CH3

  

(у алкина в реакции б) между третьим и четвёртым атомами углерода тройная связь; данная реакция протекает в две стадии, я написал полное гидрирование, общее уравнение хим. реакции получения алкана из алкина)

 

 

 в)   Реакция нитрования полученного алкана: 

 

       

  H3C-CH-CH2-CH2-CH-CH3  +  HNO3(10%)  > H3C-CH-CH2-CH2-CH-CH2-NO2  + H2O

 

           СН3                  СН3                                                         СН3                  СН3