Уравнения реакций:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
ZnO + 2HCl > H2O + ZnCl2
2H2 + O2 > 2H2O
Находим массу раствора соляной кислоты:
m(HCl р-р) = 132,8 мл * 1,1 г/мл = 146,08 грамм
Теперь находим массу чистого HCl и его количество:
m(HCl) = 146,08 г * 0,2 = 29,216 г
v(HCl) = 29,216 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль
Теперь найдем кол-во воды:
v(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции видно, что кол-во воды равно кол-ву водорода, поэтому v(H2) = 0,2 моль
Теперь смотрим на реакцию цинка с соляной кислотой. Мы знаем, что общее кол-во соляной кислоты, которое пошло на две реакции, равно 0,8 моль. Но кол-во водорода равно 0,2 моль. По уравнению реакции 2v(H2) = v(HCl) v(HCl) = 0,4 моль
По уравнению реакции кол-во цинка в два раза меньше кол-ва соляной кислоты
v(Zn) = 0,2 моль
Теперь находим массу цинка:
m(Zn) = 0,2 моль * 65 = 13 грамм.
Т.к. на первую реакцию ушло 0,4 моль соляной кислоты, получаем кол-во вещества хлорводорода во второй реакции:
v(HCl) = 0,4 моль v(HCl) = 2v(ZnO) v(ZnO) = 0,2 моль
m(ZnO) = 0,2 моль * 81 = 16,2 грамма
Находим массу смеси, а из нее - массовую долю цинка:
m(смеси) = 16,2 г + 13 г = 29,2 г
w(Zn) = 13 г / 29,2 г * 100% = 44,5%
ответ: w(Zn) = 44,5%
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
задача на избыток-недостаток
1) m(Ba(OH)2)=m р-ра * W=50г * 0.18 = 9г
n(Ba(OH)2)=m/M=9/171=0.05моль
2) m(H2SO4)=50*0.049=2.45г
n(H2SO4)=m/M=2.45/98=0.025
3) по уравнению n(Ba(OH)2) : n(H2SO4) = 1:1
т.е. и гидроксида и кислоты должно быть одинаково. По расчетам кислоты меньше, а гидроксида больше, значит, гидроксид в избытке, кислота в недостатке. Результат высчитываем по недостатку
4) n(BaSO4) = n(H2SO4)=0.025 моль
m(BaSO4)=n*M=0.025*233 = 5.825г
ответ: m(BaSO4) = 5.825г.
