AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - осадок белого цвета
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl - белый кристаллический осадок
Ba (+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4 (-2) = BaSo4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3 - осадок желтого цвета
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(-3) → Ag3PO4↓ + 3Na(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(-3) → Ag3PO4↓
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O - выделение газа
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, а также с водой и основаниями.
CO2 + HBr (реакция не идёт, т. к. второй реагент - бромоводородная кислота)
СО2 + 2KOH = K2CO3 + H2O (оксид реагирует с основанием с образованием соли и воды)
CO2 + CuCl2 (реакция не идёт, т. к. второй реагент - соль)
CO2 + H2O = H2CO3 (при взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота)
CO2 + SO3 (реакция не идёт, т. к. кислотный оксид не может взаимодействовать с другим кислотным оксидом)
CO2 + CuO = CuCO3 (при взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль)
