Определите массу осадка, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия массой 20г и сульфата меди (ii) массой 32г, если выход продукта реакции составляет 94% от теоретически возможного.​

При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ???
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:

A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2  моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X 
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий

1) Реакция аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида натрия:
NaOH + H2N-CH2-COOH === H2N-CH2-COONa + H2O.
Находим молярные массы:
гидроксида натрия NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль.
натриевой соли аминоуксусной кислоты H2N-CH2-COONa =
= 1*2+14+12+1*2+12+16+16+23 = 97 г/моль.
В растворе гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30% его содержится 130*0,3 = 39 г.
Составим пропорцию:  40 - 97
                                           39 - х   х = 39*97 / 40 =  94,575 г - масса натриевой соли аминоуксусной кислоты
2) 2CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂. 
Молярная массы кислоты: М (СН₃СООН) = 60 г/моль.
Молярная массы водорода: Н₂ = 1*2 = 2 г/моль.
Составляем пропорцию:     2*60 - 2
                                                       х  - 6     х = 6*2*60 / 2 = 360 г - это масса безводной кислоты.
Массу раствора определяем из уравнения:
360 / (360 + х) = 0,2   (х - это масса воды)
360 = 72 + 0,2х    0,2 х = 288    х= 1440
М р-ра = 360+1440 = 1800 г.