Объяснение:
Вероятно, было уравнение, в котором следовало расставить коэффициенты, а так же представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде?
FeSO4+2NaOH---> Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-) ---> 2Na(+)+SO4(-2)+Fe(OH)2 - полное ионное уравнение
Fe(+2)+2OH(-) ---> Fe(OH)2 -сокращенное ионное уравнение.
(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)
Удачи!
Дано:
m₁(соли) = 40 гр
m₂(соли) = 15 гр
m(р-ра) = 70 гр
Найти:
m'(осадка) - ?
1) Для начала мы найдем массу насыщенного раствора при 50°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:
m₁(р-ра) = m(H₂O) + m₁(соли) = 100 гр + 40 гр = 140 гр
2) Далее мы находим массу насыщенного раствора при 10°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:
m₂(р-ра) = m(H₂O) + m₂(соли) = 100 гр + 15 гр = 115 гр
3) Теперь находим массу осадка по такой формуле:
m(осадка) = m₁(р-ра) - m₂(р-ра) = 140 гр - 115 гр = 25 гр
4) Теперь находим массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 70 гр при температуре 50°С раствора:
m'(осадка) = m(осадка)×m(р-ра) / m₁(р-ра) = 25 гр × 70 гр / 140 гр = 25 гр × 0,5 = 12,5 гр
ответ: m'(осадка) = 12,5 гр
